Elektrolisis adalah perubahan energi listrik menjadi energi kimia. Reaksi elektrolisis dibedakan menjadi 2, yaitu Katoda mengalami reaksi reduksi dan tidak bergantung pada elektroda. Reaksi katoda dibedakan menjadi 2 fase, yaitu a. Larutan. Golongan IA, IIA, IIIA tidak tereduksi tetapi golongan transisi tereduksi b. Leburan atau lelehan golonngan IA, IIA, IIIA dan transisi tereduksi Anoda mengalami reaksi oksidasi dan bergantung pada elektroda. Reaksi Anoda dibedakan menjadi 2 , yaitu a. elektroda inert Pt, C intan/grafit dan Au jika dalam polianion tidak teroksidasi sedangkan monoanion akan teroksidasi b. elektroda non inert maka elektroda tersebut terlibat dalam reaksi oksidasi Berdasarkan konsep elektrolisis maka dapat dituliskan untuk reaksi elektrolisis dari larutan KI elektroda grafit Jadi, reaksi elektrolisisnya dari larutan KI elektroda grafit adalah

30Questions Show answers. Question 1. SURVEY. 120 seconds. Q. Pada elektrolisis larutan tembaga (II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi . answer choices. Cu 2+ + 2e → Cu. Cu → Cu 2+ + 2e.

a Larutan asam nitrat dengan elektrode grafit b. Larutan FeSO₄ dengan elektrode besi c. Larutan FeSO₄ dengan anode tembaga dan katode besi. Jawab: Sebelum menjawab, mari kita mengingat kembali tentang elektrolisis, yaitu: Dalam Elektrolisis Katoda bermuatan Negatif (-) dan tempat terjadinya reaksi reduksi dari kation-kation yang terdapat dalam larutan.

Reaksi elektrolisis terdiri atas reaksi katode, yaitu reduksi, dan reaksi anode, yaitu oksidasi. Spesi apa yang terlibat dalam reaksi katode dan anode tergantung pada potensial elektrode dari spesi tersebut. Reaksi katode kationnya adalah Na+, yaitu kation logam aktif sukar direduksi sehingga reaksi katode adalah reduksi air. Reaksi anode anodenya adalah inert grafit sehingga reaksi anode akan tergantung pad a jenis anion. Anion klorida tergolong anion mudah dioksidasi. Jadi, Reaksi elektrolisis lengkapnya adalah ^{ElektrolisisLelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert) 2NaCl(l) → 2Na+(l) + 2Cl-(l) Katode (-) : 2Na+(l) + 2e- → Na(l) Anode(+) : 2Cl-(l) → Cl2(g) + 2e- + 2Na+(l) + 2Cl-(l) → Cl2(g) + Na(l) Elektrolisis Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert) 2NaCl(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) Kegunaan: Jeruk - Pengawet makanan dan minuman (asam asetat) Ester Apel - Penyamakan kulit (asam format/formiat) Etil metanoat Nanas - Penggumpalan lateks (asam format/formiat) Propil etanoat Isopropil etanoat Sarsaparila n-Oktil etanoat Metil butanoat Etil butanoat Metil salisilat 48 BAB 6 BENZENA DAN TURUNANNYA Benzena merupakan senyawa elektrolisismenggunakan elektroda grafit dan garam NaCl elektrolit. Waktu optimum elektrodekolorisasinya adalah pada waktu 24 menit dengan persen dekolorisasi asam berwama kuning, dan larut dalam larutan asam maupun larutan basa (Supriyati, 2007). Asam fulvat mengandung atom oksigen dua kali lebih banyak dari pada asam Penelitiandilakukan pada potensial akumulasi 500 mV, waktu akumulasi 60 detik dan pH larutan 5. Metode analisis asam urat secara voltammetri lucutan dengan elektroda grafit ini menghasilkan koefisien korelasi (r) kurva kalibrasi sebesar 0,9978, presisi 0,17 %- 0,89% untuk konsentrasi 0,1-0,5 ppb, sensitivitas sebesar 169,55 μA/ppb.cm2 , limit}

Elektrolisislarutan KNO3 dengan elektroda grafit, reaksi yang terjadi di anode adalah. 4OH- → 2H2O + O2 + 4e- 4H+ + O2 +4e- → 2H2O; Cu2+ + 2e- → Cu; 2H2O → 4H+ + O2 + 4e- 2H2O + 2e- → 2OH- + H2; PEMBAHASAN : Larutan KNO3 diionisasikan terlebih dahulu KNO3 → K+ + NO3- yang bereaksi di katoda dan di anoda adalah air

.

qmk7zf6lij.pages.dev/266

qmk7zf6lij.pages.dev/196

qmk7zf6lij.pages.dev/426

qmk7zf6lij.pages.dev/417

qmk7zf6lij.pages.dev/46

qmk7zf6lij.pages.dev/459

qmk7zf6lij.pages.dev/342

qmk7zf6lij.pages.dev/388

larutan asam nitrat dengan elektrode grafit